Thomsons atommodell

En kulformad atom där den mesta massan hade positiv laddning. I detta ämne låg elektronerna ungefär som russinen i en bulle.

Rutherfords atommodell

Atomen har en positivt laddad kärna, där merparten av atommassan är samlad. Runt kärnan kretsar negativt laddade elektroner. Resten av atomen är tomrum.

Plancks kvanthypotes säger att emission och absorption av strålning sker i form av energi­kvanta # W  = # hf, där # f # är strålningsfrekvensen och # h # är Plancks konstant.

Einsteins fotonhypotes säger att ljus och annan elektromagnetisk strålning är en ström av fotoner med energin # W  = # hf.

Bohrs postulat

#1# En atom kan befinna sig i många olika tillstånd utan att sända ut energi. I vart och ett av tillstånden har atomen en bestämd energi.

#2# En atom kan gå från ett tillstånd med energin # W _{n} # till ett tillstånd med lägre energi # W _{m}. # Vid övergången sänds energiskillnaden ut som en foton med energin # hf  = # W #_{n}#   #- # W #_{m}# . Ljuset från ett sådant språng mellan två energitillstånd kallas spektrallinje.

Atomen kan också gå från energitillståndet # W _{m} # till ett högre energitillstånd # W _{n} # genom att absorbera energimängden # W _{n} -  W _{m}.#

Röntgenstrålning är fotoner med mycket stor energi.

Röntgenstrålning uppstår när elektroner med stor kinetisk energi träffar en metall. Den maximala frekvensen bestäms av spänningen # U # över röntgenröret

# hf _{max} = eU #

Naturlig joniserande strålning består av

• alfastrålning, som är heliumkärnor

• betastrålning, som är elektroner

• gammastrålning, som är energirika fotoner.