I det periodiska systemet anges atommassan för varje grundämne. Den är ett medelvärde av massorna för atomerna i den isotopblandning av grundämnet som förekommer naturligt.

En storhet beskrivs med mätetal och enhet.

Naturligt kol består till #98,89 # % av #^{12}# C-atomer och #1,11 # % av #^{13}# C-atomer. #^{12}# C har massan #12 # u, medan #^{13}# C har massan #13,0034 # u. Därför är medelvärdet för kolatomernas massor lite mer än #12 # u. Medelvärdet av isotopernas massor, som kallas atommassa, är då #0,9889 \cdot 12 # u #* + 0,0111 \cdot 13,0034 # u #= 12,0111 # u.

Atommassan är medelvärdet av isotopernas atommassor.

#*# eftersom massan av en #^{12}# C-atom är exakt #12 # u.

Atommassan för kol är alltså #12,0111 # u, vilket i tabeller brukar avrundas till #12,01 # u. Anledningen till att #^{14}# C inte har tagits med i beräkningen är att det finns så ytterst lite av den isotopen, mindre än #0,01 # %.