Att göra en lösning med önskad koncentration

5 Kemiska beräkningar: Koncentration i lösningar

Att göra en lösning med önskad koncentration

Innan man bereder (blandar till) en vattenlösning av ett ämne måste man bestämma följande:

Den koncentration som lösningen ska ha.
Hur stor volym lösningen ska ha.

Här beskriver vi hur du, på ett noggrant sätt, bereder en koksaltlösning, NaCl(aq), med volymen #1,0 \text{ dm}^{3} # och koncentrationen #0,15 \text{ mol/dm}^{3}. # Substansmängden NaCl i lösningen är då #0,15 # mol. Det motsvarar #8,8 # g koksalt som du väger upp noggrant.

Så här bereder du en koksaltlösning

Väg noggrant upp saltet.

#\;#

För över saltet till en mätkolv, och fyll den sedan till cirka hälften med destillerat (avjonat) vatten.

#\;#

Skaka mätkolven försiktigt, så att saltet löser sig. När saltet har löst sig, tillsätt destillerat vatten upp till märket. Sätt därefter i proppen och vänd kolven upp och ner några gånger så att lösningen blir homogen (samma koncentration i hela lösningen).

Häll den färdiga lösningen i en förvaringsflaska, och märk den med en etikett som anger innehåll, koncentration, och framställningsdatum.

#\;#

Exempel

#14. # Hur bereder man en sockerlösning (sackaros, C₁₂H₂₂O₁₁) med volymen #0,500 \text{ dm}^3# och koncentrationen #0,400 \text{ mol/dm}^3# ? Skriv en instruktion.

Lösning
Beräkna först den substansmängd socker (C₁₂H₂₂O₁₁) som behövs och därefter dess massa.

Koncentration		#c(\text{C}_\text{12}\text{H}_\text{22}\text{O}_\text{11}) = 0,400 \text{ mol/dm}^3#
Volym		#V(\text{C}_\text{12}\text{H}_\text{22}\text{O}_\text{11}) = 0,500 \text{ dm}^3#
Substansmängd		#n(\text{C}_\text{12}\text{H}_\text{22}\text{O}_\text{11})= c\cdot V = 0,400\text{ mol/dm}^3 \cdot 0,500 \text{ dm}^3 = 0,200 \text{ mol}#
Molmassa		#M(\text{C}_\text{12}\text{H}_\text{22}\text{O}_\text{11})=(12,0\cdot 12 + 1,01 \cdot 22 + 16,0 \cdot 11) \text{ g/mol} = 342,2\text{ g/mol}#
Massa		#m(\text{C}_\text{12}\text{H}_\text{22}\text{O}_\text{11})=n\cdot M = 0,200 \text{ mol}\cdot 342,2 \text{ g/mol}=68,4 \text{ g}#

Svar
Väg upp #68,4# g socker och häll ner det i en mätkolv som rymmer #0,500 \text{ dm}^3# . Häll på lite avjonat vatten och skaka om blandningen så att alla kristaller löser sig. Fyll kolven till hälften med avjonat vatten och skaka den sedan försiktigt så att lösningen blandas om. Fyll sedan upp till märket på mätkolvens hals, som markerar exakt volymen #0,500 \text{ dm}^3# . Sätt i proppen i kolven och skaka ordentligt. Häll upp den färdiga lösningen i en flaska, som du märker ”#0,400 \text{ mol/dm}^3# C₁₂H₂₂O₁₁(aq)”.