I exempel #21 # beräknade vi de ekvivalenta mängderna för reaktionen när koppar och svavel reagerar till dikopparsulfid.

#2 # Cu(s) #+ # S(g) # \to # Cu₂S(s)

#2 # mol Cu ↔ #1 # mol S ↔ #1 # mol Cu₂S

En förutsättning för att #2 # mol koppar ska ge #1 # mol dikopparsulfid, är att man tillför minst #1 # mol svavel till reaktionsblandningen.

Om det finns #2 # mol koppar men bara #0,5 # mol svavel, kan det bildas högst #0,5 # mol dikopparsulfid. Koppar finns då i överskott. Bara hälften av mängden kan reagera #- res# ten av kopparen finns kvar.

Avbytare i en fotbollsmatch. Antalet spelare på planen är begränsat till #11 # från varje lag. Reserverna på bänken kan ses som överskott som inte deltar i spelet. På samma sätt kan det vid en kemisk reaktion finnas överskott av ett eller flera ämnen.

Om man vet massan av flera reaktanter måste man alltid beräkna samtliga reaktanters substansmängder för att se om något av ämnena finns i överskott. Det ämne som inte finns i överskott är begränsande för reaktionen och det är substansmängden av det ämnet som avgör hur mycket som kan bildas av reaktionsprodukterna.