Sammanfattning

Atommassan är medelvärdet av atommassorna för isotoperna i den naturliga isotopblandningen.
Enheten för atommassa är #1\text{ u}#
#1# u är #\frac{1}{12}# av massan för en atom #\text{}^{12}#C.
Formelmassan är summan av atommassorna för de grundämnen som ingår i ämnets formel.
Substansmängden #1# mol av ett ämne är den mängd som innehåller #6,022\cdot 10^{23}# formelenheter. Beteckningen för substansmängd är #n#.
Enheten för substansmängd är #1\text{ mol}#
Molmassa är massan per mol av ett ämne. Molmassa har enheten #1\text{ g/mol}# och betecknas #M#.
En storhet beskrivs med mätetal och enhet.
Mellan storheterna massa #(m)#, molmassa #(M)# och substansmängd #(n)# gäller sambanden:
#m=M\cdot n# eller #n=\frac{m}{M}#

Avogadros konstant, #N_A = 6,022\cdot 10^{23}\text{ mol}^{-1}#
Koncentration betecknas #c#. Enheten för koncentration är #1\text{ mol/dm}^3#. #c=\frac{n}{V}#
Koefficienterna i en reaktionsformel anger förhållandet mellan substansmängderna av de ämnen som ingår i reaktionsformeln. Substansmängdförhållandet mellan ämnena i en reaktion får man ur reaktionsformeln.
Det utrymme som #1# mol av en gas upptar vid ett visst tryck och en viss temperatur kallas molvolym. Den är nästan oberoende av vilken gas det är.
Molvolymen, #V_m#, vid #0^{\;\circ}\!#C och #1\cdot 10^5 \text{ Pa}# är #22,4\text{ dm}^3#. Vid normalt lufttryck och rumstempereatur är molvolymen cirka #24 \text{ dm}^3\text{/mol}#.
Volymen av en gas är proportionell mot substansmängden, #V=n\cdot V_m#